溴化鈉的制備方法有哪些
來源：shyuezhi.com??????2019-6-12 12:00:11??????點擊：
溴化鈉廠家的制備方法：
把微過量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最后用水溶解，再過濾結(jié)晶，于110至130攝氏度干燥即得。
這種方法是溴制備溴化物的一般方法，工業(yè)上一般采用。
1、中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶于水，然后用35%—40%氫溴酸進行中和，反應得到溴化鈉溶液，濃縮后冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現(xiàn)溴的顏色。加熱，用硫化氫水溶液脫色，煮沸。在高溫時析出無水物結(jié)晶，干燥后移入干燥器，于110保持1小時。然后在裝有溴化鈣干燥劑的保干器中冷卻，得無水溴化鈉（試劑級）。
反應原理：HBr+NaHCO?→NaBr+CO2↑+H2O
以40%液堿為原料：將氫溴酸放入反應鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液堿溶液，中和至pH7.5—8.0，反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內(nèi)。然后打入蒸發(fā)罐內(nèi)濃縮，中間補料1—2次，到比重為1. 55°Be左右時，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內(nèi)。然后壓入結(jié)晶罐，在攪拌下冷卻結(jié)晶，再將結(jié)晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內(nèi)。
反應原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O
2、尿素還原法：在化堿槽中，將純堿溶于熱水中，溫度50—60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后轉(zhuǎn)入還原反應鍋，緩緩通入溴素，控制反應溫度75—85°C，至pH達6—7時，即達反應終點，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。
用氫溴酸調(diào)pH至2，再用尿素、氫氧化鈉調(diào)pH至6—7，以除去溴酸鹽。將溶液加熱至沸，在pH6—7時加入溴化鋇飽和溶液以除去硫酸鹽。若鋇鹽過量，可加稀硫酸除去。去雜后的反應物料加活性炭，放置4—6小時，待溶液澄清后，吸濾，常壓蒸發(fā)，中間補料若干次，在取結(jié)晶前2小時停止加料。取結(jié)晶前1小時調(diào)pH達6—7。分離，于轉(zhuǎn)筒干燥器干燥得溴化鈉。
反應原理：3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
3、其他制法：將鐵與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產(chǎn)物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態(tài)化合物，過濾極慢。為了避免此缺點，將溴兩次加入，最后得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2↑
把微過量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最后用水溶解，再過濾結(jié)晶，于110至130攝氏度干燥即得。
這種方法是溴制備溴化物的一般方法，工業(yè)上一般采用。
1、中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶于水，然后用35%—40%氫溴酸進行中和，反應得到溴化鈉溶液，濃縮后冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現(xiàn)溴的顏色。加熱，用硫化氫水溶液脫色，煮沸。在高溫時析出無水物結(jié)晶，干燥后移入干燥器，于110保持1小時。然后在裝有溴化鈣干燥劑的保干器中冷卻，得無水溴化鈉（試劑級）。
反應原理：HBr+NaHCO?→NaBr+CO2↑+H2O
以40%液堿為原料：將氫溴酸放入反應鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液堿溶液，中和至pH7.5—8.0，反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內(nèi)。然后打入蒸發(fā)罐內(nèi)濃縮，中間補料1—2次，到比重為1. 55°Be左右時，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內(nèi)。然后壓入結(jié)晶罐，在攪拌下冷卻結(jié)晶，再將結(jié)晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內(nèi)。
反應原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O
2、尿素還原法：在化堿槽中，將純堿溶于熱水中，溫度50—60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后轉(zhuǎn)入還原反應鍋，緩緩通入溴素，控制反應溫度75—85°C，至pH達6—7時，即達反應終點，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。
用氫溴酸調(diào)pH至2，再用尿素、氫氧化鈉調(diào)pH至6—7，以除去溴酸鹽。將溶液加熱至沸，在pH6—7時加入溴化鋇飽和溶液以除去硫酸鹽。若鋇鹽過量，可加稀硫酸除去。去雜后的反應物料加活性炭，放置4—6小時，待溶液澄清后，吸濾，常壓蒸發(fā)，中間補料若干次，在取結(jié)晶前2小時停止加料。取結(jié)晶前1小時調(diào)pH達6—7。分離，于轉(zhuǎn)筒干燥器干燥得溴化鈉。
反應原理：3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
3、其他制法：將鐵與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產(chǎn)物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態(tài)化合物，過濾極慢。為了避免此缺點，將溴兩次加入，最后得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2↑
- 上一篇：氫溴酸的用途是什么？ 2019/6/12
- 下一篇：四溴雙酚A廠家介紹阻燃劑四溴雙酚A的制備方法 2019/6/5
